粗盐提纯之所以要基于溶解度差异，是因为粗盐中除了主要成分氯化钠（NaCl）外，还含有多种可溶性杂质（如钙离子、镁离子、硫酸根离子等）和不溶性杂质（如泥沙等）。这些杂质在溶液中的溶解度与氯化钠存在明显的差异。

分离不溶性杂质：不溶性杂质，如泥沙，由于其在水中的溶解度极小，因此可以通过溶解、过滤的方法将其与氯化钠分离。当粗盐溶解在水中时，不溶性杂质不会溶解，可以通过过滤将其去除。

去除可溶性杂质：对于可溶性杂质，如钙离子、镁离子和硫酸根离子等，它们与氯化钠的溶解度存在差异。通过加入适当的化学试剂，如碳酸钠（Na₂CO₃）、氯化钡（BaCl₂）和氢氧化钠（NaOH），可以使这些杂质转化为溶解度更小的沉淀物，然后通过过滤或离心等方式将其分离。

具体来说，碳酸钠可以与钙离子和镁离子反应生成碳酸钙（CaCO₃）和碳酸镁（MgCO₃）沉淀，氯化钡可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡（BaSO₄）沉淀，而氢氧化钠则用于去除镁离子等。

因此，基于溶解度差异进行粗盐提纯，可以有效分离和去除粗盐中的不溶性和可溶性杂质，得到纯度较高的氯化钠。这种提纯方法简单、高效，是化学实验中常用的分离和提纯技术之一。

为什么用氢氧化钠去杂质，不用其他杂质？

在粗盐提纯的过程中，使用氢氧化钠（NaOH）去除杂质（特别是镁离子Mg²⁺）是有其特定原因的。

镁离子的特性：粗盐中的镁离子通常以氯化镁（MgCl₂）的形式存在。为了去除这些镁离子，我们需要将其转化为难溶于水的化合物。

氢氧化钠与镁离子的反应：当氢氧化钠与含有镁离子的溶液混合时，会发生反应生成氢氧化镁（Mg(OH)₂）沉淀。氢氧化镁是一种难溶于水的白色固体，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来。

其他试剂的考虑：虽然有些其他试剂也可能与镁离子发生反应，但生成的产物可能不是难溶性的，或者可能在操作上存在困难。使用不同的试剂可能会引入新的杂质，这需要在后续的提纯步骤中进一步去除。

操作简便性：使用氢氧化钠去除镁离子是一个相对简单且直接的过程。只需将适量的氢氧化钠溶液加入到粗盐溶液中，然后过滤掉生成的氢氧化镁沉淀即可。

成本考虑：氢氧化钠是一种相对便宜且易于获得的化学试剂，这使得它在工业生产和实验室实验中成为去除镁离子的常用选择。